Nama : Muh. Ikhsanul yakin
NIM: 08.231.110
Kelas: Kimia VI (enam)
Kisi-kisi soal tugas pengembangan program pembelajaran kimia:
1. Berat nitrogen dalam senyawa urea yang mengandung 48 g karbon adalah…
A. 112 g D. 88 g
B. 50 g E. 38 g
C. 20 g
2.Jika pada 1 liter larutan HCL 0,01 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan…
A. tidak berubah
B. kurang dari 1
C. lebih dari 2
D. naik dari 2 ke 3
E. naik dari 1 ke 2
3. Bahan yang dapat memberikan rasa manis adalah...
A. alkil benzen sulfonat
B. natrium benzoat
C. natrium siklamat
D. natrium glutamat
E. butil hidrositoluena
4. Diktahui nomor atom C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16, Cl = 17 dan Br = 35. Senyawa- senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali….
A. NH3
B. CCl2
C. SO2
D. PBr3
E. PCl5
.
5. Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang terdapat dalam segala jenis atom. Penemunya adalah:
a. Thomson
b. Goldstein
c. Rutherford
d. Bohr
e. Maxwell
6. Dalam model atom Rurtherford didapati hal berikut, kecuali:
a. jari-jari atom sekitar 10-8 cm
b. jari-jari inti sekitar 10-13 cm
c. sebagian besar atom terdiri atas ruang hampa
d. massa atom terpusat pada intinya
e. muatan atom tersebar di sekeliling inti atom
7. Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah:
a. atom mempunyai inti yang masif
b. di luar inti atom ada elektron-elektron
c. jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron
d. elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti
atom
e. elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi
8. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah:
a. tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron
b. bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)
c. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
d. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas
e. tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom
9. Pernyataan yang benar mengenai teori atom Bohr adalah:
a. Bohr menyatakan bahwa elektron bergerak menurut lintasan lingkaran
b. Bohr menerima bahwa elektron dalam lintasannya akan kehilangan energi
c. Bohr menentang bahwa elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasan
d. Bohr menolak anggapan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah atau sebaliknya
e. Bohr menyatakan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi
ke lintasan yang energinya lebih rendah dengan menyerap energi
10. Pada percobaan Goldstein diketemukan:
a. partikel bermuatan positif
b. partikel bermuatan negatif
c. partikel tidak bermuatan
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar
11. Partikel sinar positif kelak dikenal sebagai berikut:
a. proton
b. pembawa sifat molekul unsur
c. berbeda-beda jenisnya
d. a dan b benar
e. a, b, dan c benar
12. Pernyataan teori atom Dalton yang salah adalah:
a. dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur
b. tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi
c. pembagian/pembelahan suatu materi bersifat diskontinyu
d. atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang bersifat sama dengan unsur itu
e. atom merupakan unit terkecil dari suatu unsur yang terlibat dalam suatu reaksi
13. Anggapan Dalton tentang atom ialah:
a. kumpulan partikel sejenis
b. bagian terkecil dari suatu materi
c. materi yang terdiri dari sejenis unsur
d. partikel yang terdiri dari proton dan elektron
e. partikel bermuatan positif yang tidak dapat dibagi lagi
14. Model atom Thomson mengembangkan gagasan tentang:
a. partikel materic. sifat listrik materie. pemancaran energi
b. inti atom
c. sifat listrik materi
d. tingkat energi dalam atom
e. pemancaran energi
15. Pada percobaan tabung sinar katode didapati:
a. partikel sinar katode bergantung pada jenis elektrode atau gas
b. sinar merambat tegak lurus dari permukaan anode menuju katode
c. radiasi partikel terdiri atas partikel-partikel kecil
d. sinar dibelokkan ke kutub selatan dalam medan magnet
e. sinar dibelokkan ke kutub negatif dalam medan listrik
16. Sir Humphry Davy menemukan bahwa udara menjadi penghantar listrik jika:
a. tekanan rendah
b. suhu tinggi
c. suhu rendah
d. tekanan tinggi
e. tegangan listrik rendah
17. Pada percobaan tabung pengawa muatan didapati tabung berpijar dengan cahaya yang warnanya bergantung:
a. jenis tabung
b. jenis gas
c. jenis elektrode
d. a dan b benar
e. b dan c benar
18. Suatu bukti bahwa sinar katode merupakan radiasi partikel ialah pada percobaan "tabung
pengawa muatan":
a. dalam medan magnit listrik, sinar dibelokkan arahnya
b. kincir dalam tabung itu dapat berputar
c. sinar katode bergerak menuju anode
d. a. b, dan c benar
e. a dan c benar
19. Pernyataan berikut ini yang benar sesuai model atom Thomson adalah:
a. atom merupakan materi bermuatan positif
b. di luar atom tersebar elektron-elektron
c. disebut juga model roti kismis
d. a, b, dan c benar
e. a dan c benar
20. Hal yang benar mengenai penemuan proton adalah:
a. proton ditemukan di luar inti atom oleh Rutherford
b. proton ditemukan sebagai sinar positif oleh Goldstein
c. proton didapatkan oleh Thomson dari tabung sinar katode
d. proton ditemukan bersamaan dengan penemuan isotop oleh Chadwick
e. dipakai nama proton karena merupakan partikel yang pertama (=protos) yang ditemukan
dalam atom
21. Suatu unsur dengan bilangan massa 31, mempunyai 3 kulit elektron, dan 5 elektronvalensi,
maka partikelnya:
a. 16 proton, 15 neutron, dan 3 elektron
b. 15 proton, 16 neutron, dan 16 elektron
c. 15 proton, 15 neutron, dan 15 elektron
d. 16 proton, 15 neutron, dan 16 elektron
e. 15 proton, 16 neutron, dan 15 elektron
22. Diketahui dalam inti atom mangan terdapat 25 proton dan 30 neutron. Elektron-elektron
mangan itu terdistribusi pada kulit berturut-turut adalah:
a. 2, 8, 13, 2e. 2, 8, 18, 18, 9
b. 2, 8, 8, 7
c. 2, 8, 18, 18, 8, 1
d. 2, 8, 18, 27
e. 2, 8, 18, 18, 9
23. Di antara unsur-unsur berikut, unsur yang mempunyai elektronvalensi terbesar adalah:
a. 4Be
b. 7N
c. 11Na
d. 14Si
e. 20Ca
24. Unsur Ca2+ dengan no. Atom 20 nomor massa 40 mempunyai:
a. 20 proton, 20 elektron, dan 20 neutron
b. 20 proton, 22 elektron, dan 20 neutron
c. 20 proton, 18 elektron, dan 20 neutron
d. 20 proton, 20 elektron, dan 18 neutron
e. 20 proton, 20 elektron, dan 22 neutron
25. Bedanya antara isotop C-12 dan C-13 adalah:
a. satu elektron
b. satu protone. satu elektron dan satu neutron
c. satu neutron
d. satu elektron dan satu proton
e. satu elektron dan satu neutron
26. Boron mempunyai dua isotop yang stabil yaitu 19% B-10 dan sisanya B-11. Massa atom
relatif boron adalah:
a. 9,8
b. 10,0
c. 10,2
d. 11,0
e. 10,8
27. Atom yang mempunyai 6 elektronvalensi adalah unsur dengan nomor atom:
a. 2
b. 4 c.
c. 8
d. 14
e. 18
28. Jumlah elektronvalensi yang terdapat pada unsur 20Ca2+ adalah:
a. 1
b. 2
c. 3
d. 8
e. 10
29. Jumlah elektron terbesar pada kulit terluar terdapat pada unsur dengan nomor atom:
a. 4
b. 7
c. 10
d. 11
e. 12
30. Manakah pernyataan yang benar tentang efek fotolistrik ?
a. Jika energi ambang logam setara dengan energi sinar kuning, maka sinar merah mampu mengeluarkan elektron dari logam tsb.
b. Kuat arus fotolistrik bergantung pada intensitas cahaya yang dipakai, tidak tergantung warna, asamempunyai energi cukup.
c. Elektron akan keluar dari logam jika disinari sinar apapun asal intensitasnya besar.
d. Sinar ungu tidak bisa mengeluarkan elektron pada logam yang mempunyai energi ambang setara energi sinar hijau.
e. Makin lama penyinaran dilakukan pada logam, maka arus listrik maningkat
31. Elektron dengan bilangan kuantum n=3, l=2, m=0, s= -1/2 terletak pada....
a. Kulit L
b. Orbital px
c. Subkulit d
d. Orbital paling kanan pada subkulit d
e. Sub kulit f
32. Unsur X mempunyai nomor massa 56, dan jumlah neutron = 30. Konfigurasi elektron untuk ion X3+ adalah....
a. 1s22s22p63s23p64s23d6
b. 1s22s22p63s23p64s23d3
c. 1s22s22p63s23p64s13d4
d. 1s22s22p63s23p64s13d10
e. 1s22s22p63s23p63d5
33. Elektron terakhir dari atom Z mempunyai bilangan kuantum : n=3, l=2, m=-2, s= 1/2. Jika 5,6 gram Z tepat bereaksi dengan 100 ml H2SO4 1M menghasilkan ZSO4 dan gas hidrogen, maka neutron yang ada dalam inti atom Z adalah....
a. 65 b. 56 c. 35 d. 30 e. 26
05. Suatu logam L bervalensi dua sebanyak 8 gram, dilarutkan dalam HCl berlebih sehingga terjadi 4,48 liter gas H2(STP). Jika logam tsb mempunyai 20 neutron, maka letak logam tsb dalam sistem periodik pada....
a. Golongan IIA, periode 2
b. Golongan IIA, periode 3
c. Golongan IIA, periode 4
d. Golongan IVA, periode 3
e. Golongan IVA, periode 2
34. Blok p dalam sistem periodik modern tidak mengandung unsur....
a. Transisi b. Gas mulia c. Nonlogam d. Logam e. Metaloid
35. Manakah unsur yang termasuk pada blok d jika dilihat dari konfigurasi elektron tiap kulitnya?
a. 2,8,8,2
b. 2,8,18,2
c. 2,8,18,3
d. 2,8,18,8
e. 2,8,18,18,3
36. Manakah unsur – unsur berikut yang berada pada satu golongan : 2P, 8Q, 12R, 18S, 20T ?
a. P & R b. Q & S c. P & T d. R & T e. S & R
37. Penyusunan sistem periodik panjang berdasarkan no. atom nya lebih tepat daripada menggunakan massa atomnya karena ....
a. no. atom sesuai dengan jumlah proton pembawa sifat atom
b. no. atom lebih lecil daripada no. massa, penyusunan menjadi lebih sederhana
c. no. atom sama dengan jumlah elektron
d. no. atom sama dengan jumlah neutron
e. no massa merupakan jumlah proton + neutron
38. Atom 7N dan 8O mempunyai:
1. energi ionisasi atom N > energi ionisasi atom O karena pengaruh orbital penuh dan setengah penuh lebih stabil
2. makin stabil konfigurasi elektron makin besar energi ionisasi
3. jari-jari atom N > jari-jari atom O karena pengaruh muatan elektron valensi
4. makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasi
Pernyataan yang benar adalah ....
a. 1,2,3 b. 1,3 c. 2,4 d. 4 e. 1,2,3,4
39. Pernyataan berikut yang salah adalah ....
a. zat polar cenderung mempunyai titik leleh dan titik didih lebih tinggi daripada zat nonpolar
b. zat dengan Mr lebih tinggi, titik leleh dan titik didihnya relatif lebih tinggi
c. gaya dipol-dipol lebih kuat daripada gaya dispersi (gaya London)
d. gaya dipol-dipol terdapat pada zat nonpolar
e. gaya dispersi (gaya London) terdapat pada setiap zat (polar dan nonpolar)
40. Pada senyawa HF tidak terdapat ....
a. gaya dispersi (gaya London): gaya tarik menarik dipol sesaat (dipol terimbas)
b. gaya dipol-dipol
c. ikatan hidrogen
d. gaya-gaya antar molekul (gaya van der Waals
e. jaringan ikatan kovalen (struktur kovalen raksasa)
41. Ikatan antara H dengan Unsur – unsur golongan VI A membentuk senyawa H2O, H2S, H2Se, H2Te. Mengapa titik Didih H2O tertinggi dibandingkan yang lain?
(Ar O = 16, S = 32, Se = 79, Te = 128)
a. karena Mr H2O terkecil
b. karena polarisabilitas H2O tertinggi
c. karena pasangan elektron bebas H2O terbanyak
d. karena H2O punya ikatan hidrogen, lainnya tidak
e. karena H2O punya gaya van der Waals, lainnya tidak
42. Urutan berdasarkan kenaikan titik didihnya NH3, CH4, SiO2, H2O, HF adalah ....
(Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, F = 19, Si = 28)
a. NH3, CH4, SiO2, H2O, HF
b. HF, NH3, CH4, SiO2, H2O
c. NH3, CH4, H2O, HF, SiO2
d. CH4, NH3, H2O, HF, SiO2
e. CH4, NH3, HF, H2O, SiO2
43. Rumus tipe molekul PH3 adalah ....
(no. Atom P =15, H = 1)
a. AXE b. AX2 c. AX2E d. AX3E e. AX3E2
44. Diketahui no. atom H = 1, O = 8. Jumlah domain elektron pada senyawa H–O–H adalah…
a. 2 b. 3 c. 4 d. 6 e. 8
45. Molekul hibrida sp3 mempunyai bentuk geometri:
a. linier b. trigonal c. oktah d. tetrahedron e. bujur sangkar
46. Suatu reaksi berlangsung pada tekanan tetap disertai pelepasan kalor sebanyak 100 kkal dan sistem melakukan kerja sebesar 5 kkal, maka ....
a. ∆E=+ 105 kkal, ∆H= +100kkal, q= +100kkal, w= +5 kkal
b. ∆E= -105kkal, ∆H= -100 kkal, q= -100 kkal, w= -5 kkal
c. ∆E= -95kkal, ∆H= -100 kkal, q= -100 kkal, w= -5 kkal
d. ∆E= +95kkal, ∆H= -100 kkal, q= -100 kkal, w= -5 kkal
e. ∆E= -105kkal, ∆H= -100 kkal, q= +100 kkal, w= -5 kkal
47. Pada ekspansi gas yang berlangsung pada tekanan tetap 2 atm, volume berubah dari 3 L menjadi 5 L. Pada proses ini sistem menyerap kalor sebesar 40 kal. Diketahui 1 L atm =24,2 kal. Perubahan Energi Dalam sistem tersebut adalah ...
a. +56,8 kal b. –56,8 kal c. +40 kal d. +48,4 kal e. –48,4 kal
48. Perubahan entalpi reaksi berikut:
1. NH3(g) Æ ½N2(g) + 1½H2(g) ∆H= +30,0 kkal
2. CaO(s) + 2H2O(l)Æ Ca(OH)2(s) ∆H = -35,0 kkal
3. 2C2H2(g)+5O2(g)Æ4CO2(g)+2H2O(l) ∆H = 694,0 kkal
4. Mg(s) + O2(g) + H2(g)ÆMg(OH)2(s) ∆H = -928,2 kkal
5. C(s) + O2(g) Æ CO2(g) ∆H = -26,4 kkal
Yang dapat menyatakan perubahan entalpi reaksi pembentukan adalah:
a. 1 dan 3 b. 1 dan 4 c. 4 dan 5 d. 1, 2, dan 3 e. 1, 4, dan 5
49. Diketahui H2(g) + Br2(g) Æ 2HBr(g) ∆H = -72 kJ.
∆Hr untuk pembentukan 288 gr HBr (Mr = 72) adalah ....
a. +36 kJ b. -36 kJ c. -72 kJ d. +144 kJ e. -144 kJ
25. Diketahui: (Ar C = 12, S = 32)
CS2 + 2O2 Æ CO2 + 2SO2 ∆H = -1084 kJ/mol
S(s) + O2(g) Æ SO2(g) ∆H = -297 kJ/mol
C(s) + O2(g) Æ CO2(g) ∆H = -408 kJ/mol
maka perubahan entalpi penguraian 38 g CS2 ....
a. +41 kJ b. -41 kJ c -82 kJ d +82 kJ e. 164 kJ
50. Jika 200 ml NaOH 2 M dicampur dengan 200 ml HCl 2 M dalam bejana plastic maka suhu naik 140C. Seandainya dalam bejana yang sama dimasukkan 150 ml NaOH 4M & 250 ml HCl 4M, maka kenaikan suhunya adalah….
a. 210C b. 140C c. 10,50C d. 70C e. 3,50C
51. Fe(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Fe2+(aq) ∆H = -152 kJ.Jika serbuk besi berlebihan ditambahkan dalam 100 ml larutan CuSO4 0,1 M dalam bejana plastic(Cbejana diabaikan), ρlarutan = 1 kg/lt, clarutan = 4,2 J /gr0C, maka kenaikan suhunya adalah….
a. 2,8 b. 3,6 c. 6,4 d. 28 e. 36
52. Entalpi pembakaran karbon, hydrogen, & etuna berturut – turut adalah a kJ/mol, b kJ/mol, c kJ/mol. Maka perubahan entalpi penguraian gas etuna adalah….
a. 2a + b –c kJ/mol
b. 2a + b +c kJ/mol
c. c - 2a - b kJ/mol
d. c + 2a - b kJ/mol
e. 2a + b –2c kJ/mol
53. Diketahui energi ikatan rata – rata :
C-H = 417 kJ/mol
CΞC = 909 kJ/mol
C-C = 350 kJ/mol
H-H = 438 kJ/mol
Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butuna oleh gas hidrogen menjadi butana adalah....
a. + 321 kJ/mol
b. – 321 kJ/mol
c. + 671 kJ/mol
d. – 671 kJ/mol
e. + 588 kJ/mol
54. Dibawah ini adalah faktor–faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali….
a. massa jenis zat
b. konsentrasi zat
c. jenis zat yang bereaksi
d. suhu reaksi
e. katalisator yang ditambahkan
55. Laju reaksi dapat didefinisikan….
a. Pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
b. Pengurangan konsentrasi produk per satuan waktu
c. Penambahan konsentrasi pereaksi per satuan waktu
d. Penambahan konsentrasi produk per satuan massa
e. Pengurangan konsentrasi pereaksi per penambahan konsentrasi produk
56. Kenaikan tekanan dalam reaksi gas dapat mempercepat laju reaksi. Hal ini disebabkan karena....
a. Pasti meningkatkan suhu sehingga energi kinetiknya naik
b. Akan memperluas permukaan sentuh sehingga reaksi makin cepat
c. Terjadi peningkatan energi dalam yang disimpan sebagai kerja
d. Terjadi penurunan volume sehingga memperbesar konsentrasi
e. Akan menurunkan energi aktifasi sehingga meningkatkan frekuensi tumbukan
57. Manakah yang pasti mempercepat laju reaksi?
a. Menaikkan konsentrasi & memperkecil tekanan
b. Menaikkan suhu & memperbesar ukuran partikel
c. Menurunkan volume & menaikkan suhu
d. Memperkecil ukuran partikel & menurunkan konsentrasi
e. Menambah katalis & menurunkan suhu
58. Manakah yang pasti mempercepat laju reaksi?
a. Menaikkan konsentrasi & memperkecil tekanan
b. Menaikkan suhu & memperbesar ukuran partikel
c. Menurunkan volume & menaikkan suhu
d. Memperkecil ukuran partikel & menurunkan konsentrasi
e. Menambah katalis & menurunkan suhu
59. Nilai k pada persamaan laju reaksi dipengaruhi oleh....
a. konsentrasi, suhu, katalisator
b. frekuensi tumbukan, suhu, katalisator
c. jenis pereaksi, suhu, konsentrasi
d. konsentrasi, katalisator, frekuensi tumbukan
e. volume, konsentrasi, tekanan
60. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 100C, maka reaksinya menjadi dua kali lebih cepat. Kalau pada suhu 200C reaksi berlangsung 12 menit, maka pada suhu 500C reaksi akan berlangsung selama....
a. 96 menit b. 24 menit c. 1,5 menit d. 2 menit e. 3 menit
61. Reaksi 2NO + Cl2 → 2 NOCl. Laju reaksi dirumuskan : v = 0,4.[NO]2[Cl2]. Jika 2 mol NO dan 2 mol Cl2 direaksikan dalam wadah 4 liter, maka laju reaksi pada saat sisa NO sebanyak 80% adalah....
a. 0,0004 M/menit
b. 0,0012 M/menit
c. 0,0048 M/menit
d. 0,0128 M/menit
e. 0,0288 M/menit
62. Peranan katalis dalam reaksi kimia adalah ....
a. Menaikkan energi aktivasi
b. mengurangi tahap – tahap reaksi dalam mekanisme reaksi
c. memperbanyak tumbukan yang terjadi
d. menurunkan energi aktivasi dengan memperbanyak tahap – tahap reaksi
e. memperbanyak hasil reaksi sehingga reaksi lebih menguntungkan
63. Di antara reaksi berikut yang akan berlangsung paling cepat ialah...
a. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,2 M + 10 ml H2O pada 40ºC
b. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,2 M pada 40ºC
c. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,2 M + 10 mL H2O pada 30ºC
d. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,1 M pada 40ºC
e. 10 mL HCl 0,1 M + 10 mL Na2S2O3 0,1 M + 10 mL H2O pada 30ºC
Tidak ada komentar:
Posting Komentar